题目内容
下列叙述不正确的是( )
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4] <c[NH4HSO4]<c(NH4Cl)
B．欲除去CuC12溶液中混有少量的FeC13，可加入CuO
C．0.2 mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0～ t1阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 （ ）
B(g)＋2C(g) ΔH＝＋100akJ·mol－1
CH3COO-+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是（1）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应。
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3 与 ΔH1、ΔH2 之间的关系是：ΔH3＝________。
（2）白磷与氧气反应生成P4O10 固体 。下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 | P—P | P—O | P===O | O===O |
键能/kJ·mol－1 | a | b | c | d |
根据右图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为 。
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如右下图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。
（4）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：
P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。
在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________。
下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的氧化性比H2SO4强 |
B | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO |
C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
D | 将SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，