题目内容

反应CO（g） +H2O（g） H2（g） +CO2（g） ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是

A．升高温度        B．减小压强        C．加入CO      D．加入催化剂

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、正方应是放热反应，升高温度反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，放出的热量减少，A不正确；B、正方应是体积不变的，减小压强平衡不移动，但反应速率降低，B不正确；C、加入CO反应速率增大，平衡向正反应方向移动，放出的热量增加，C不正确；D、加入催化剂平衡不移动，反应速率增大，D正确，答案选D。

考点：考查外界条件对反应速率和热量的影响

 

练习册系列答案
相关题目
（2013?上海二模）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定温度下达到化学平衡状态．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是
bc
bc
  （选填编号）．
a．容器中的压强不变             b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O）             d．c（CO）=c（H2）
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 3
2 650 1 2 0.8 1.2 5
3 950 1 2 - - -
①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为
40
40
%．
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是
增大压强反应速率加快，增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动
增大压强反应速率加快，增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动
．
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是
探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响
探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响
．
光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
5.52×103KJ
5.52×103KJ
；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=
0.234mol?L-1
0.234mol?L-1
；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）
＜
＜
T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=
0.031
0.031
mol?L-1
④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
；
⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）
＞
＞
v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
．
（2010?西城区模拟）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
（1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）
正
正
极．
（2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）
H2
H2
，Y是（填化学式）
CO2
CO2
；CO32-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）
电极a
电极a
；电极b的电极反应是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
（3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
①已知25℃时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=
-41kJ/mol
-41kJ/mol
．
②已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是
75%
75%
．
（2013?淮南一模）A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
元素 相关信息
A A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
B 是客气中含量最丰富的元素
C 短周期元素中，C的金属性最强
D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E 一种核素的质量数为63，中子数为34
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为
5：1
5：1
；
（2）H-A，H-B两种共价键中，键能较大的是
H-C
H-C
；H-A，H-D两种共价键中，键的极性较强的是
H-Cl
H-Cl
；
（3）E位于周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
；
（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式
NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为
离子键、极性键
离子键、极性键
，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式
某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数．下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．
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请同答下列问题：
（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是
 
．
（2）试剂C是水，其作用是
 
．
（3）试剂D是
 
，其作用是干燥氧气．
（4）连接好装置后的实验操作依次是
 
（填下列操作序号）．
①检验氢气纯度    ②加热E    ③检验装置气密性
④点燃G管溢出的气体    ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；
②E管和试样的总质量b；
④反应后E管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；
⑤反应后F管及内盛物的总质量e．
由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是
 
．
（6）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1Cu2O(s)+
1
2
O2(g)
        
.
.
2CuO(s)△H=-145kJ?mol-1
则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方
 
．

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