题目内容
下列实验现象与氧化还原反应有关的是
| A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟 |
| B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成 |
| C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色 |
| D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红 |
C
解析试题分析：A、浓盐酸与浓氨水都是易挥发的，二者挥发出的氯化氢与氨气反应生成氯化铵，不是氧化还原反应，A不正确；B、盐酸的酸性强于硅酸，因此向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形硅酸形成，该反应是复分解反应不是氧化还原反应，B不正确；C、NO2溶于水生成硝酸和NO，所以将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色，该反应是氧化还原反应，C正确；D、硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红。该反应是铁离子与SCN－离子的络合反应，不是氧化还原反应，D不正确，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
能力评价系列答案
唐印文化课时测评系列答案下列叙述正确的是
①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1
② 在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
③ 常温下，11．2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
④5．6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．③④ |
铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属/g | 18．0 | 9．6 | 0 | 0 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
下列计算结果正确的是 （ ）
A．①中溶解了5．6gFe B．硝酸的浓度为0．4mol/L
C．②中溶解了9．6gCu D．④中V=8960
向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是
| A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 |
| B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L |
| C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L |
| D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol |
用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
| A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 |
| D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( )。
| A．“某物质”具有还原性 |
| B．CuH与盐酸反应可能产生H2 |
| C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO↑＋2H2O |
| D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl |
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
| A．60 mL | B．45 mL | C．30 mL | D．15 mL |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( )
| A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 |
| D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 |