题目内容
15．（1）100ml A2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式A2B或BA2．（2）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑．
分析 （1）同温同压下，气体摩尔体积相等，参加反应的气体体积之比等于其物质的量之比等于其计量数之比，再结合原子守恒判断生成物化学式；
（2）人呼出的气体中含有二氧化碳和水，二氧化碳、水都和过氧化钠反应生成氧气．
解答 解：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，参加反应的气体体积之比等于其物质的量之比等于其计量数之比，所以 A2、B2和生成物的计量数之比=100mL：50mL：100mL=2：1：2，再结合原子守恒得生成物化学式为A2B或BA2，
故答案为：A2B或BA2；
（2）人呼出的气体中含有二氧化碳和水，二氧化碳、水都和过氧化钠反应生成氧气，
①过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑．
点评 本题考查化学反应方程式有关计算、过氧化钠性质，侧重考查学生分析计算能力，明确原子守恒、物质的量之比与计量数之比关系是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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| R | ||
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20．下列实验及操作方法正确的是（ ）
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| D． | 向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+ |
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| D． | CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br |
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