已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-.②2FeCl2+Cl2=2FeCl3.③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2.④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O.下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+C．BrO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

练习册系列答案

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煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生成水煤气，而当前比较流行的液化方法用煤生成CH3OH。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

则反应CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下平衡常数大小关系是K1____K2（填“>”“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为______℃，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______。

③以下有关该反应的说法正确的是_________（填序号）。

A．恒温、恒容条件下同，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为80%

（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH，发生反应：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0～2min内的平均反应速率v(CH3OH)= ____________；该温度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________；相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则_____ 是原来的2倍．

A．平衡常数 B．CH3OH的平衡浓度 C．达到平衡的时间 D．平衡时气体的密度

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中，标签贴错的是

物质的化学式

浓H2SO4

汽油

乙醇

KNO3

危险警告标签

腐蚀品

易燃液体

剧毒品

爆炸品

铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bgH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．b mol B．（a-b）mol C．1/2(a?b)mol D．1/2（a+b）mol

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)

C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c]HSO3-)+c(H2SO3)]

D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

【加试题】节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH 。

请根据图示回答下列：

（1）关于该自发反应的下列说法中，正确的是（填字母）：

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= mol/(L•min)，该反应的平衡常数K= 。

（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有。

A．升高温度 B．充入He气 C．再冲入1molCO和3molH2 D．使用催化剂

（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol。

盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：

（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为_________________ ；

A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤 E．过滤洗涤

（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是____________（用适当的文字结合化学用语说明）。

（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为_________________ ；加入NaClO的另一个作用是_________________。

（4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．

已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．

①下列叙述正确的是_________

A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂

B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁

②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为______。

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Fe3+具有氧化性	Fe2(SO4)3可作净水剂
B	浓硫酸有腐蚀性	常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C	将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出	醋酸的酸性强于碳酸
D	向漂白粉中滴加少量浓盐酸产生刺激性气味气体	漂白粉已经变质

关于钠在空气中燃烧的实验，下列说法不正确的是

A．用镊子夹取钠块，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分进行实验。剩余的钠应放回原试剂瓶。

B．钠加热后先熔化成小球状，这是因为金属钠的熔点较低。

C．钠燃烧时火焰呈黄色，这与钠元素的焰色反应有关。

D．钠块表面若有部分已被氧化为Na2O，充分燃烧后将得到Na2O和Na2O2的混合物。

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