题目内容

甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是

A．CuSO4B．MgSO4 C．Al（NO3）3D．Na2SO4

 

A

【解析】

试题分析：以Pt为电极电解盛有AgNO3溶液，总方程式是：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3; 乙池电极析出0.24g金属，则乙池也应该是不活泼的金属的盐溶液。则只有CuSO4 溶液符合题意，乙池选项是A.。

考点：考查电解原理的应用的知识。

 

练习册系列答案
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（7分）〔︱〕(3分)物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热；②通过石棉网用酒精灯加热；③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：

A 用双氧水和二氧化锰制取氧气 B 食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体

C 氯化铵与碱石灰反应制取氨气 D 浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体

E．乙醇和浓硫酸制取乙烯 F．石油的分馏

G．苯与溴在铁催化下制取溴苯 H．乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应

I．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解 J．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应

其中：（1）可用酒精灯直接加热的有 。

（2）用酒精灯通过石棉网加热的有 。

（3）通常用水浴加热的有 。

〔‖〕（4分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞

⑤Ba2SO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2 H5OH） ⑧熔化的KNO3，

请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质中能导电的是___________。

（2）以上物质中属于非电解质的是________。

（3）以上物质中属于电解质的是__________。

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__________。

 

（14分）某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol·L－1 CuSO4溶液和2.00 mol·L－1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2.CuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1 000℃左右强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76 g B溶于过量稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。

（1）实验需用1.00 mol·L－1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________；所称取的胆矾固体是____________；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是_______________

A．称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水

B．配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度

D．称量胆矾时把胆矾放在右盘称

（2）B与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。

（3）甲同学认为A中可能含有杂质Na＋，验证此判断正确的方法是______________。

（4）气体C的成分：__________________________（SO3和SO2不需填）。

（5）通过计算确定A的组成为________________________________________________。

 

下列说法不正确的是

A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电

C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电

D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

 

将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )

 

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）

A．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

 

（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H 1= - 90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2 = - 23.5 kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3 = - 41.2 kJ·mol－1

（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。

该反应的反应热△H =_________。催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是。

（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为。

（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

该电池工作时，H+向极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为。

 

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

 

在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)＝0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深

B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)＝2.5mol/L

D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高

 

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