题目内容
对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是
A、使用催化剂 B、升高温度
C、增大体系压强 D、加入一种反应物
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减 小”或“不变”)。
（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母)
（4）在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。
新型纳米材料MFe2Ox(3<X<4)中，M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下：
则下列判断正确的是（ ）
A．MFe2Ox是还原剂 B．氧化性：MFe2Ox> SO2
C．X>Y D．SO2是该反应的催化剂
相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/3
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝46 kJ
D．若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A、该反应的焓变为正值
B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C、升高温度，逆反应速率减小
D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应
①在水溶液中，M+X2+=M2++X
②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑
③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正砷的是
A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA
B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA
C．1 mol碳烯(∶CH2 )所含的电子数目为6NA
D．T℃时，1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6 NA
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、氨水加入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3·H2O＝CH3COONH4+H2O
B、澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋+OH－＝H2O
C、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H＋＝Ba2++H2O+CO2↑
D、金属钠跟水反应：Na+H2O＝Na＋+OH－+H2↑
动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 性质递变规律。
（2）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
（3）步骤②的离子方程式 ，
（4）此实验的结论：
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H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
2NH3（g）△H=一92kJ/mol。实验测得起始、平衡时的
有关数据如下表：
A．容器①、②中反应的平衡常数
相等
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
