题目内容

下列说法不正确的是（  ）
①Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂
②硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
③少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
④工业上生产水泥和玻璃均用到的原料是石灰石
⑤在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银
⑥工业上常用硅制造光导纤维
⑦镁的冶炼：
⑧用热的纯碱溶液清洗油污：
⑨用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
⑩自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在

A．②③⑤⑥⑧B．①③⑥⑨C．④⑤⑨⑩D．②③⑥⑦

A

解析试题分析：①Al2O3的熔点很高，所以能用作耐火材料；Al（OH）3受热分解的化学反应如下：
2Al（OH）3Al2O3+H2O，从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的，故正确；②硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；二氧化硫在催化剂和高温条件下才能转化为三氧化硫，故错误；③SO2与CaCl2溶液不反应，所以少量SO2通过浓的CaCl2溶液不能生成白色沉淀，故错误；④水泥和玻璃均含有硅酸钙，可用石灰石为原料，故正确；⑤工业生产中制取硝酸银应尽量避免环境污染，且节约原料，可用氧化银和硝酸反应，故错误；⑥制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，故错误；⑦工业用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁，故正确；⑧用热的纯碱溶液呈碱性，可用于除去油污，但水解以一步为主，应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故错误；⑨氢氟酸与二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，故正确；⑩硅为亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故正确，故选A。
考点：考查元素单质及其化合物的性质和用途

练习册系列答案
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下图为中学常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，C常温下为无色液体，B焰色反应为黄色。一些在溶液中进行的反应溶液中的H2O及生成的H2O已省略。
回答下列问题：

（1）单质乙所含元素在周期表中的位置______________________。
（2）化合物F的电子式________________________。
（3）D和G反应的离子方程式___________________________________。
（4）甲和A反应的化学方程式___________________________________。这类反应一般被称做________反应，该反应的主要应用_________________。(2种)

中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是                                             。
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为    ______             
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是                               （填所在周期和族）
②含  a  mol  X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，被还原的X
是                               mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为                   。

化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质，J、N为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)

(1)H的结构式为:                ；B的化学式为:                       。
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+I →B+C：                                                  。
F的浓溶液与K加热可生成D和H：                                          。
(3)写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液:                                                      。
M的水溶液中通人过量的H:                                                   。
(4)在A～K所有物质中属于弱电解质的是_     ，属于非电解质的是       (用编号回答)。

现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2­Y，X2Y常温下为液体。
（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色。
（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
请完成下列问题：
①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ         ，X2Y         ，BZ2      。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是             （填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：                           。
④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：               。
⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？          （填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式：                                        。（若不能反应，则此空不必填写）。

中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．Na2O?Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同
B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强
C．H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根据常温下铜与浓硝酸反应可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2

已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

下列变化中，不属于化学变化的是

A．SO2使品红褪色 B．氯水使有色布条褪色 
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某染料褪色 

下列实验不能达到目的的是

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