题目内容
（5分）不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫做卤素互化物。现将4.66g BrClx溶于水后，通入足量的SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量的AgNO3溶液，最后得到卤化银沉淀15.46g。
（1）计算参加反应的AgNO3的物质的量；（2）计算确定BrClx中的x值。
0.1mol （2分） 3（3分）
【解析】
试题分析：（1）15.46g卤化银沉淀是AgCl和AgBr的混合物，设卤化银中AgCl的物质的量是amol，AgBr的物质的量是bmol，则143.5a+188b=15.46，其中Cl、Br元素的质量和是4.66g，则35.5a+80b=4.66，二者联立得方程组，解得a=0.075，b=0.025，根据Ag元素守恒，则参加反应的硝酸银的物质的量是a+b=0.1mol；
（2）则BrClx中Br与Cl的物质的量之比是1：x=0.025:0.075=1:3，所以x=3.
考点：考查化学计算，元素守恒法的应用
快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：
①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式 ；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06 mol。（填“大于” “小于” “等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为 。
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是
① ；② 。
（4） 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | ______________________________________ |
然后溶液从无色逐渐变为_______色 | ______________________________________ |
个该原子 
表示的是