题目内容
12．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）氧，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）BC；
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为78g．
分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；D与A同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故E为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为O元素，
（1）非金属性越强，气态氢化物越稳定；化合物中显负价的非金属性强；不能利用沸点比较非金属性；
（2）两种酸式盐分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠；
（3）该化合物为Na2O2，结合2Na2O2～O2计算．
解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；D与A同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故E为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为O元素，
（1）同主族自上而下原子得电子能力减弱，故O原子得电子能力比硫原子强，
A．单质的沸点属于物理性，不能判断得电子能力强弱，故A错误；
B．二者形成的化合物中，O元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，O的非金属性强，故B正确；
C．氢化物越稳定，元素非金属性越强，可以比较氧原子得电子能力强，故C正确；
故答案为：氧；bc；
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素）：NH4HSO3、NH4HSO4，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na2O2，生成标准状况下11.2LO2，其物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2Na2O2～O2可知消耗过氧化钠为0.5mol×2=1mol，其质量为1mol×78g/mol=78g，故答案为：78g．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，元素的推断为解答的关键，侧重分析、推断及元素化合物知识的综合考查，题目难度不大．
| A． | 焚烧树叶，以减少垃圾运输量 | |
| B． | 将废弃塑料就地烧掉，以消除“白色污染” | |
| C． | 加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染 | |
| D． | 运输沙土的车辆盖上苫布，以免增加空气中的粉尘含量 |
如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔及成份检验．
| A． | 试管外壁发热 | B． | 溶液最后变为蓝色 | ||
| C． | 溶液先变蓝最后褪色 | D． | 有气泡冒出 |
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