选择下列实验方法分离物质.将分离方法的序号填在横线上. A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 (1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物. (2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾. (3) 分离水和煤油的混合物. (4) 分离水和酒精. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)___________分离水和煤油的混合物。

(4)___________分离水和酒精。

(1)G (2)C (3)D (4)F (每空1分)

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熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．

该燃料电池负极电极反应式为　　；

该燃料电池正极电极反应式为　　．

(1)．3.01×10²²个OH^－的质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。

(2)．质量为3.9 g的Na₂X中含有Na^＋的物质的量为0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为。

(3)．相同状况下，10mL X₂气体与30mL Y₂气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为______。

(4)体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为____。

下列叙述中，正确的是( )。

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．氧化还原反应的本质是反应中有电子的转移（得失或偏移）

C．氧化剂在反应中被氧化

D．氧化反应一定先于还原反应发生

下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）

A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO₃溶液

C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭

D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

6.5g的锌和足量的盐酸反应。

（1）计算产生的气体在标准状况下的体积 L。（不必写出计算过程）（3分）

（2）计算反应过程中转移电子的物质的量。(写出计算过程)（4分）

增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，生产中常用催化重整等方式来实现。例如以下两个在催化重整时发生的反应：

则下列叙述不正确的是 (　　)

A．石油分馏后得到的汽油远不能满足需求，故常用裂化等方法生产更多的轻质油

B．使用含铅抗爆剂，会导致铅污染，故目前已禁止使用

C．①②反应过程中有机物碳原子数均没有发生变化

D．①②均为消去反应

下列叙述正确的是

A．阿伏加德罗常数就是6.02×10²³

B．物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体

C. 摩尔是七个基本物理量之一

D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1．0×10^-5 mol·L^-1）时pH分别为3．6和5。

（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为（填化学式）。

（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）

A．蒸发浓缩，趁热过滤

B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为；酸C为，Cr（OH）₃的溶度积常数Ksp[Cr（OH）₃]＝。

（4）根据2CrO₄²^－＋2H⁺ Cr₂O₇²^－＋H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。

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