已知S2O32-+2H+S↓+SO2+H2O.某同学进行了硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应的有关实验.其中反应最快的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?浙江）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；
KI+I₂

KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是

Fe（SCN）₃

（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是

（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为

IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

、

2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：

4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH

．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃?H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？

否

（填“是”或“否”），并说明理由

KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华

．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是

AC

．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂
（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺．

取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe²⁺

．

碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢） I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的

Na₂S₂O₃

（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜

2

．
（2）某同学设计实验如下表所示：

	0.20mol?L^-1K₂S₂O₈溶液的体积/mL	0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	0.50mol?L^-1KI溶液的体积	淀粉溶液
实验1	10.0	4.0	0.0	4.0	2.0
实验2	9.0	4.0	1.0	4.0	2.0
实验3	8.0	4.0	V₁	4.0	2.0

保证反应物K₂S₂O₈浓度改变，而其它的不变，才到达实验目的

．
（3）已知某条件下，浓度c（S₂O₈^2-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O₈^2-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

（2012?唐山二模）图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．

回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是

第3周期ⅦA族

（填所在周期和族），K固体中所含的化学键有

离子键和共价键（或极性共价键）

．
（2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为

Cu²⁺+2H₂O+2Na═Cu（OH）₂↓+2Na⁺+H₂↑

．
②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为

．
（3）若将标准状况下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L^-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为

Na₂SO₃为0.05mol，NaHSO₃为0.05mol

．
（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为

Cl₂+S₂O₃^2-+H₂O═2Cl^-+2H⁺+S↓+SO₄^2-

．

某研究性学习小组查阅资料得知：硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）又称大苏打，易溶于水，是一种中等强度的还原剂；易被I₂或更强的氧化剂氧化．该小组同学对Na₂S₂O₃溶液有关反应进行探究．
（1）Na₂S₂O₃可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-，则S₂O₃^2-将转化成

（填字母）．
A．S^2- 　 B．S 　　 C．SO₃^2-　　D．SO₄^2-
（2）请完成NaClO与Na₂S₂O₃在碱性溶液中反应的离子方程式

．
（3）将NaClO溶液加入到Na₂S₂O₃溶液中，充分反应后，溶液中肯定存在Cl^-、OH^-、
SO₄^2-．请你设计实验，探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子的水解及空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在S₂O₃^2-
假设2：只存在ClO^-
假设3：

．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．限选实验试剂：1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
…

碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L^—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L^—1K₂S₂O₈、0.10 mol·L^—1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S₂O₈^2—+ 2I^— =" 2" SO₄^2— + I₂（慢） I₂ + 2 S₂O₃^2— = 2I^— + S₄O₆^2—（快（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2—与S₂O₈^2—初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃^2—）：n（S₂O₈^2—）。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/ml
实验序号	K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10．0	0．0	4．0	4．0	2．0
②	9．0	1．0	4．0	4．0	2．0
③	8．0	Vx	4．0	4．0	2．0

表中Vx = ml，理由是。
（3）已知某条件下，浓度c(S₂O₈^2—)随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O₈^2—)随反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料，
该电池反应为：2 Li(s) + I₂ (s) =" 2" LiI(s)      ΔH
已知：4 Li(s) + O₂ (g) =" 2" Li₂O(s)           ΔH₁
4 LiI(s) + O₂ (g) =" 2" I₂ (s) + 2 Li₂O(s)    ΔH₂
则电池反应的ΔH =             ；还原剂是              。

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