以下化学反应中.不是氧化还原反应的是 ①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑ ④CuO+2HCl＝CuCl2+H2O ⑤2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ [ ] A．②④B．①③ C．①②③D．④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以下化学反应中，不是氧化还原反应的是

①H₂＋Cl₂2HCl

②Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

③2H₂O2H₂↑＋O₂↑

④CuO＋2HCl＝CuCl₂＋H₂O

⑤2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

[　　]

A．②④

B．①③

C．①②③

D．④

答案：A

练习册系列答案

B．IBr与Zn反应中，ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

C．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂

D．IBr与AgNO₃溶液反应会生成AgBr沉淀

有些化学反应的化学能能直接转化成电能
Ⅰ．利用Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反应，设计一个原电池：
（1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）；
（2）下列说法中，正确的是

B、D

．（填字母）
A．电解质溶液中阳离子向负极移动 B．电子通过外导线由负极流向正极
C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
Ⅱ．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为

B、A、C

；
（2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
Ⅲ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放电

充电

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸．
（1）以下说法中正确的是

②④

．
①以上反应是可逆反应；
②以上反应不是可逆反应；
③充电时化学能转变为电能；
④放电时化学能转变为电能．
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为

Ni（OH）₂、Cd（OH）₂可被酸溶解，生成Ni²⁺和Cd²⁺

（3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO₂=LiMnO₂．
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液

2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑

（请用化学方程式表示其原因）．

有些化学反应的化学能能直接转化成电能

I．利用Fe + CuSO₄ = FeSO₄+ Cu反应，设计一个原电池：

（1）在下框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）

（2）下列说法中，正确的是。（填字母）

A.电解质溶液中阳离子向负极移动 B.电子通过外导线由负极流向正极

C.当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体

D.若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g,导线中有1 mol电子通过

II．三套装置如下图所示， A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为；

（2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为；

III．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水但能溶于酸。

（1）以下说法中正确的是

①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能

（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值。在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为

（3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+ MnO₂ = LiMnO₂。

锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液(请用化学方程式表示其原因) 。

溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr+H₂O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）
A．在很多化学反应中，IBr是强氧化剂
B．IBr与Zn反应中，ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物
C．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂
D．IBr与AgNO₃溶液反应会生成AgBr沉淀

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