题目内容
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
| A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 |
| B．在过程③中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2 |
| D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
A、因由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg2+、CO32-、SO42- 分别用NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液，这些反应都是化学反应，不是物理过程，故A错误；
B、因MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；
C、因 2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；
D、因 Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；
故选D．
B、因MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；
C、因 2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；
D、因 Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．（ ）
已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．（ ）
| A、氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 | B、在过程③中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 | C、在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗0.1mol Cl2 | D、过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题 |
