题目内容

电动汽车具有绿色、环保等优点，镍氢电池（NiMH）是电动汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金，电池中主要以KOH作电解液．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．下列有关镍氢电池的说法中正确的是（　　）
A、充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
B、充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M还原
C、电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e--=Ni（OH）2+OH-
D、电池放电过程中，负极附近的溶液pH增大
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：A．电解池中阴离子向阳极移动；
B．阴极上H2O得电子生成MH，合金M化合价不变；
C．电池放电过程中，正极上NiOOH得电子生成Ni（OH）2；
D．负极上消耗氢氧根离子．
解答： 解：A．电解池中阴离子向阳极移动，则充电过程中OH-离子从阴极向阳极迁移，故A错误；
B．阴极上H2O得电子生成MH，则充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e一=MH+OH-，H2O中的H被还原，M的化合价不变，故B错误；
C．电池放电过程中，正极上NiOOH得电子生成Ni（OH）2，则正极的电极方程式为：NiOOH+H2O+e--=Ni（OH）2+OH-，故C正确；
D．电池放电过程中，负极的电极方程式为：MH+OH--e-=H2O+M，则负极上消耗氢氧根离子，所以负极附近的溶液pH减小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列化学反应属于氧化还原反应的是（　　）
A、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
B、2H2O2=2H2O+O2↑
C、CO2+2NaOH=NaCO3+H2O
D、NH3+HCl=NH4Cl
下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
A、氨气分子的电子式：
B、CS2分子的结构式：S=C=S
C、S2-的结构示意图：
D、苯分子的比例模型：
铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是
 
．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥
 
mL．
（2）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为
 

[方案二]称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
 

（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否影响？
 
（填“是”或“否”）
[方案三]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
（1）同学们拟选用下列实验装置（图2）完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接
 
接
 
接
 
（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中．请你帮助分析原因
 
．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是
 
．
A．待实装验置冷却后再读数
B．上下移动量筒f，使其液面与广口瓶中液面相平，读取量筒中水的体积
C．上下移动量筒g，使其液面与广口瓶中液面相平，读取量筒中水的体积
D．视线与凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图3所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是
 
．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
 
mL．
锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如下，请回答下列问题：

（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为
 
．
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是
 
 （填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的．图2是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物．
①pH＜6时反应的离子方程式为
 
．
②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：
 
．
③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：
 
．（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）
（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成
 
．
（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是
 
．
X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的质子数少一个，下列说法正确的是（　　）
A、原子半径：X＞Y＞Z
B、气态氢化物的热稳定性：Z＞X
C、Y、Z分别与X形成的最高价化合物的水化物均为强酸
D、X和Z组成的化合物可形成酸雨
X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（　　）
元素XYZ
单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7
A、Z的氢化物分子间存在氢键
B、最外层电子数Z＞Y
C、气态氢化物的稳定性Y＞X
D、Y的含氧酸均为强酸
某同学欲用0.5000mo1/L HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的实验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实验．请回答：
Ⅰ．中和滴定
（1）下列中和滴定实验操作的正确顺序是（填写序号）：
 
、
 
、D、
 
、
 
、
 
、F．
A．用酸式滴定管取25mL、0.5000mo1/L HCl溶液，注入锥形瓶，加入指示剂
B．用0.5000mo1/L HCl润洗酸式滴定管2～3次
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管中液面所在刻度．
（2）滴定终点的判定
 
．
Ⅱ．中和热测定
取上述盐酸50mL与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液进行中和热的测定（如图所示）．
（3）该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和
 
．
（4）完成一次（不考虑平行试验）中和热测定实验，温度计至少要使用
 
次．
Ⅲ．误差分析．
（5）下列操作会导致测定结果偏小的是（填写序号）
 
．
①中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用HCl溶液进行润洗，所测得NaOH溶液的浓度
②中和滴定达到终点时仰视碱式滴定管读数，所测得NaOH溶液的浓度
③中和热测定实验中改用铜质搅拌棒搅拌，所测得的中和热的数值
④中和热测定实验中用50mL、0.5500mo1/L HCl溶液与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反应，所测得的中和热的数值．
t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质XYZ
初始浓度/mol?L-10.10.20
2min末浓度/mol?L-10.08ab
平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
下列说法正确的是（　　）
A、平衡时，X的转化率为20%
B、t℃时，该反应的平衡常数为1600
C、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D、前2min内，用Y变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.01mol?L-1?min-1

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