题目内容
【题目】在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 
2NO2 △H＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算0~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。
（2）计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。
（3）40s时，NO2的的浓度b=_______mol/L，反应最迟到________s到达平衡状态
（4）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。
A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2
C、使用高效催化剂 D、升高温度
【答案】 0.0025 mol/（Ls） 1.8 mol/L 0.2 80s 变浅 D
【解析】（1）0～40s内，N2O4减少0.40-0.20=0.20mol，0～40s内用N2O4表示的平均反应速率结合v=△c/△t得：ν（N2O4）=
=0.0025 mol/（Ls），故答案是：0.0025 mol/（Ls）；
（2）由表格数据可知，80min达到平衡，则
N2O4 2NO2
开始 0.4 0
转化 0.3 0.6
平衡 0.1 0.6
平衡时c（N2O4）=0.05mol/L，c（NO2）=0.3mol/L，则 K=
= 1.8 mol/L，故答案是：1.8 mol/L；
（3）、40s时N2O4减少0.40-0.20=0.20mol，由反应方程式可知生成NO2为0.2mol×2=0.4mol，所以c（NO2）=0.4mol÷2L=0.2mol/L。根据题中表格数据可知，当时间是80s时，n（NO2）不再改变，所以80 s时达到平衡状态。故答案是：0.2mol/L；80s。
(4)、△H>0，说明该反应是吸热反应，则100s后将反应混合物的温度降低，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故答案为：变浅；
(5)K只与温度有关，该反应为吸热反应，升高温度，K增大，只有D符合，故答案为：D.
