一般地.晶体类型不同.其结构和性质也不同.⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据.氧化物MgOCaOSrOBaO晶格能/ kJ·mol-13791341032233054①将上表中四种氧化物的共熔物冷却.首先析出的是 ▲ .②碳酸盐的热分解示意图如下图.两种碳酸盐的热分解温度CaCO3 ▲ SrCO3⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。
⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/ kJ·mol^-1	3791	3410	3223	3054

①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是 ▲ 。
②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO₃ ▲ SrCO₃（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，当氨水冷却时，可以将NH₃·H₂O和2NH₃·H₂O等晶体沉淀出来。
①2NH₃·H₂O的晶体类型为 ▲ 。
②NH₃极易溶于水，其主要原因是 ▲ 。
⑶CaF₂的晶体结构如图所示。

①CaF₂晶体中钙离子的配位数是 ▲ 。
②一个CaF₂晶胞中包含 ▲ 个钙离子。

⑴①BaO     ②高于
⑵①分子晶体   ②NH₃与H₂O形成分子间氢键
⑶①8   ②4(每空2分，共12分)

略

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有关晶体的下列说法中正确的是（）

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．金属晶体发生形变时，金属键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的分子式为            ，空间构型为            。
（2）m与y所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子结构示意图为             。
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                ，此物质在固态时属于        晶体。

（7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

（1）在NaCl晶体中，与每个Cl^－距离等同且距离最近的几个Na⁺所围成的空间几何构型为__________。
A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体
（2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
（3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm³。步骤①中A仪器最好使用_______________。
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
（4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na⁺与Cl^－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）

(12分) Ⅰ．某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点，Y○位于立方体中心。试分析：

（1）每个Y同时吸引着_______个X，该晶体的化学式为______________。
（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。
（4）设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为

g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间距为__________cm。
Ⅱ．B₄Cl₄是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物，在70℃以下，它存在于真空中。结构测定表明：该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是0.170nm，任意两个硼原子之间为0.171 nm。每个硼原子周围各有4个共价键。根据上述性质和参数画出B₄Cl₄分子空间构型的示意图______________________。

下列叙述正确的是

A．氯化铯晶体中，每1个Cs⁺与其他8个Cs⁺等距离紧邻

B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

下列说法中正确的是

A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是

	NaCl	AlCl₃	SiCl₄	单质B
熔点	810℃	190℃	－68℃	1300℃
沸点	1465℃	183℃	57℃	2500℃

A．SiCl₄形成的晶体是分子晶体.	B．单质B可能是原子晶体
C．电解NaCl水溶液可制得金属钠	D．不能用电解熔融AlCl₃制取单质铝

（6分）现有下列几种常见的物质：①N₂②NaCl ③Ca(OH)₂④金刚石⑤SiC ⑥NH₃
⑦NH₄Cl ⑧CO₂。其中，（以下空格均填写序号）
（1）含有非极性键的分子晶体是                          ；
（2）含有极性键的分子晶体是                            ；
（3）只含离子键的离子晶体是                            ；
（4）含有极性共价键的原子晶体是                ；
（5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是                    。