题目内容

下列说法中正确的是
A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂
B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
B
略
练习册系列答案
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下列说法正确的是               （   ）
A．离子化合物一定为离子晶体
B．同周期主族元素的原子半径或离子半径都是从左至右减小
C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀
D．两个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价健
(16分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：

（1）写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。
（2）请在上图中把CuSO4·5H2O结构中的化学键用短线“——”表示出来。
（3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。
（4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中呈正四面体的原子团是______________，杂化轨道类型是sp3的原子是____________________________。
（5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？________________________________。
（6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）___________，此配合物中的Co化合价为__  ____。
（12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。
⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。
氧化物
MgO
CaO
SrO
BaO
晶格能/ kJ·mol-1
3791
3410
3223
3054
①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是  ▲ 。
②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3  ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，当氨水冷却时，可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。
①2NH3·H2O的晶体类型为  ▲ 。
②NH3极易溶于水，其主要原因是  ▲ 。
⑶CaF2的晶体结构如图所示。

①CaF2晶体中钙离子的配位数是  ▲ 。
②一个CaF2晶胞中包含  ▲ 个钙离子。
（15分）[物质结构与性质]
I . 固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：

（1）干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。
（2）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
（3）CO2中心原子的杂化方式为_______，有一种与CO2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+ ，写出其电子式______________________。
II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。

（4）写出Cu3+的电子排布式：                         。
（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：   。
（6）根据（5）所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为：_______________。
属于离子晶体的是：
A．钠B．金刚石
C．干冰D．NaCl
下列说法正确是                                                   （   ）
①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大
③所有化学键和氢键都具有相同特征：方向性和饱和性
④所有配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥所有离子晶体中都含有离子键
⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体
A．①②B．⑥C．③④⑤D．①②⑥
(22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为      ；1mol O22+中含有的键数目为    。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为      。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是      ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为     。
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为      。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为            。
②甲醛分子的空间构型是                ；1mol甲醛分子中σ键的数目为          。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为       。
下列叙述正确的是（   ）
A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体
B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体
C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键
D．NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同

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