下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气溶于水: Cl2+H2O═2H+ + ClO﹣+Cl﹣B．向污水中投放明矾.生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2OAl+3H+C．漂白粉溶液在空气中失效:ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写正确的是（）

A．氯气溶于水: Cl2+H2O═2H+ + ClO﹣+Cl﹣

B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

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下列关于Na2O2的说法正确的是( )

A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1

B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红

C．Na2O2投与FeCl2溶液的反应：能将Fe2+氧化成Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀

D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

下列物质的立体结构与CH4相同的是( )

A．H2O B．P4 C． NH3 D．CO2

（14分）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

【查阅资料】

①BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；

②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

【设计实验】某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：

(1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：______________。

(2)E装置的作用是________________。

(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：__________________；实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F＋G装置，使实验更简便。

(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式________________。

(5)为了顺利完成实验，正确的操作是__________(填序号)。

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

③同时点燃A、D处酒精灯

(6)请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：____________________

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

A.铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁

B.CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,

推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

D.利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

B．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．78g Na2O2晶体中含有的离子数目为3NA

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

⑴ 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是（填名称）；

⑵ “三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式，；

⑶ “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______（填字母序号）；

A．Ag B．Cu C．Al D．Fe

⑷ 烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

① ；②Na2CO3；③ ；④NaHCO3。

将得到的固体重新溶解于水，向溶液中加入过量的稀盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。

已知亚硫酸为二元中强酸，不稳定，易被氧化。请回答下列问题：

(1)下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是______（填标号）。

a．具有酸性 b．具有氧化性 c．具有还原性 d．有刺激性气味

(2)亚硫酸在水中电离的方程式为______________________。

(3)将亚硫酸钠(Na2SO3)溶液滴人到几种不同溶液中的现象如下表所示：

①经检验，实验I中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释：__________________。

②经检验，实验Ⅱ中的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是______________，请选用合适的试剂分别验证这些离子：________________。

③已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，实验Ⅲ中的白色沉淀中无SO2，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有的阴离子为_______。

呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若用超氧化钾（KO2）代替 Na2O2也可起到同样的作用。

（1）写出KO2与CO2的反应方程式：______________。

（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为____________。

（3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为____________。

（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？_______________________

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