题目内容

用质子、中子、电子完成下列填空：

(1)所有原子都含有________________。

(2)所有离子都含有________________。

(3)原子在化学反应中发生变化的是________________。

(4)决定原子相对原子质量的粒子是________________。

(5)同位素中的不同原子具有相同数目的________________。

解析：(1)H原子中无中子。(2)H+无中子、电子。(3)原子在化学反应中发生变化的只是电子的得失，原子核不变。(4)同位素是同种元素的不同原子，所以质子数和电子数相同。

答案：(1)质子、电子  (2)质子  (3)电子  (4)质子、中子  (5)质子、电子

练习册系列答案
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用质子、中子、电子完成下列填空：

(1)所有原子都含有________．

(2)所有离子都含有________．

(3)原子在化学反应中发生变化的是________．

(4)决定原子相对原子质量的粒子是________．

(5)同位素中的不同原子具有相同数目的________．

A、B、C、D、E五种元素，C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)．A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，A元素原子中质子、中子、电子数相等．18 g　C的单质与足量的稀硫酸反应，在标准状况下，生成22.4 L氢气．C元素原子中有14个中子．则：

(1)A、B、C、D、E各是(填写元素符号)________．

(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是________．

(3)A、B、C、D、E中得电子能力最强的元素是________，失电子能力最强的元素是________．

(4)现行元素周期表中得电子能力最强的元素是________，失电子能力最强的元素是________．

(5)随着周期表的逐步完善，用发展的观点分析，元素周期表中得失电子能力最强的元素是否会发生变化？
A、B、C、D、E五种元素，C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，A元素原子中质子、中子、电子数相等。18 g C的单质与足量的稀硫酸反应，在标准状况下，生成22.4 L氢气。C元素原子中有14个中子。则：

(1)A、B、C、D、E各是(填写元素符号) _________________________________________。

(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是____________________________________。

(3)A、B、C、D、E中得电子能力最强的元素是_________________，失电子能力最强的元素是____________。

(4)现行元素周期表中得电子能力最强的元素是_________________，失电子能力最强的元素是______________。

(5)随着周期表的逐步完善，用发展的观点分析，元素周期表中得失电子能力最强的元素是否会发生变化?

__________________________________________
元素A的单质能跟氢气化合生成HxA。在标准状况下，5.60 L HxA气体的质量为8.50 g，含有3.40克HxA的水溶液能跟含13.5克CuCl2的溶液恰好完全反应，并生成黑色沉淀，如元素A的原子核中含有相同数目的质子和中子，试完成下列问题。

（1）求HxA的相对分子质量。

（2）根据上述数据推断，一个HxA分子中含有几个氢原子？

（3）A的相对原子质量是____________，A原子核中含有____________个中子。

（4）A原子的核外电子排布式是____________。

（5）A元素在周期表中的位置为第____________周期、第____________族，元素符号是____________。

（6）A的最高化合价为____________，最低化合价为____________。

（7）写出HxA分子的电子式：____________。

（8）H—A键是____________键，HxA是____________分子。（填“极性”或“非极性”）

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