Question

A、B、C、D、E五种元素，C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，A元素原子中质子、中子、电子数相等。18 g C的单质与足量的稀硫酸反应，在标准状况下，生成22.4 L氢气。C元素原子中有14个中子。则：

(1)A、B、C、D、E各是(填写元素符号) _________________________________________。

(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是____________________________________。

(3)A、B、C、D、E中得电子能力最强的元素是_________________，失电子能力最强的元素是____________。

(4)现行元素周期表中得电子能力最强的元素是_________________，失电子能力最强的元素是______________。

(5)随着周期表的逐步完善，用发展的观点分析，元素周期表中得失电子能力最强的元素是否会发生变化?

__________________________________________

Answer 1

解析：本题是将物质结构、元素及其化合物知识以及元素的结构、位置和性质等知识结合起来对元素种类进行推断。题目中要求推断的五种元素中，对A元素提供的条件很充分，对A进行有关化学式计算是解答本题的一个突破口。另外，C元素也可通过化学方程式计算求得其相对原子质量，进而确定C元素种类。

答案：(1)S、K、Al、Cl、Mg

(2)第三周期ⅥA族、第四周期I A族、第三周期ⅢA族、第三周期ⅦA族、第三周期ⅡA族

(3)Cl  K 

(4)F  Fr

(5)随着周期表的逐步完善，将来出现新的周期之后，最左下方的元素会发生变化而最右上方的元素是不会发生变化的，即得电子能力最强的元素不会变，而失电子能力强的元素会发生变化。