Question

元素A的单质能跟氢气化合生成H_xA。在标准状况下，5.60 L H_xA气体的质量为8.50 g，含有3.40克H_xA的水溶液能跟含13.5克CuCl₂的溶液恰好完全反应，并生成黑色沉淀，如元素A的原子核中含有相同数目的质子和中子，试完成下列问题。

（1）求H_xA的相对分子质量。

（2）根据上述数据推断，一个H_xA分子中含有几个氢原子？

（3）A的相对原子质量是____________，A原子核中含有____________个中子。

（4）A原子的核外电子排布式是____________。

（5）A元素在周期表中的位置为第____________周期、第____________族，元素符号是____________。

（6）A的最高化合价为____________，最低化合价为____________。

（7）写出H_xA分子的电子式：____________。

（8）H—A键是____________键，H_xA是____________分子。（填“极性”或“非极性”）

Answer 1

解析：解本题关键为求A元素，由H_xA的质量、体积可求得H_xA的摩尔质量，又由与CuCl₂溶液13.5 g恰好反应可求得x=2，结合题中信息可确定A为S元素。

答案：（1）n(H_xA)==0.250 mol

M(H_xA)==34.0 g·mol^-1

H_xA的相对分子质量为34.0。

（2）3.40 g H_xA即0.1 mol的H_xA，13.5 g CuCl₂即0.1 mol CuCl₂，它们恰好完全起反应生成0.1 mol黑色沉淀CuA。由此可见A是-2价的，所以x=2，即一个H_xA分子中含2个氢原子。

（3）32  16 

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 

（5）5  ⅥA  S 

（6）+6  -2 

（7）  

（8）极性  极性