下列离子方程式正确的是 A．向水中通入氯气:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳:CO32-+CO2+H2O ===2HCO3- C．实验室制备氯气:MnO2+4HCl(浓)=== 2Mn2++2H2O+2Cl2↑ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++ SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列离子方程式正确的是

A．向水中通入氯气：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO₃²^－＋CO₂＋H₂O ===2HCO₃^－

C．实验室制备氯气：MnO₂＋4HCl（浓）=== 2Mn²^＋＋2H₂O＋2Cl₂↑

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+ SO₄²^－+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

B

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下列解释事实的方程式不准确的是(　　)

A．用浓盐酸检验氨：NH₃＋HCl===NH₄Cl

B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H₂OHCO＋OH^－

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e^－===Fe³^＋

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)₂＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O

某阳离子M²⁺共有10个电子，其质量数为24，那么它核内的中子数为（）

A、10 B、12 C、14 D、16

下列变化或过程中发生化学变化的是

A．氮的固定 B．丁达尔效应

C．实验室中制取蒸馏水 D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

下列实验装置或操作正确的是

图甲图乙图丙图丁

A．图甲：除去Cl₂中混有的HCl B．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸

C．图丙：称量氢氧化钠固体 D．图丁：实验室制备氨气

品红溶液

化学小组同学依据化学反应Zn＋2H₂SO₄(浓)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O制取22.4 L(标准状况)SO₂气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。

请回答下列问题：

（1）装置A中添加液体的仪器名称为 ▲ ；98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)的物质的量浓度是 ▲ ；

（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式 ▲ ；

（3）①装置B是为了吸收SO₂，则不能选用下列试剂中的 ▲ （填序号）；

A．NaOH溶液 B．浓H₂SO₄ C．KMnO₄溶液

②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是 ▲ ；

2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e^-= Fe³⁺，继而形成铁锈

某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是_____________________________；

②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；

③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K^＋”或“Cl^－”)不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是__________极；

②图丙中的②线是______________的变化。

③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L^－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H₂ONa₂FeO₄＋3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。

锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。

某锅炉水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg(OH)₂、Fe₂O₃，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。

（1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是　　　　　　（填标号）。

　　 A．醋酸　　　　　 B．盐酸　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸

(2)不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)洗出液中的Fe³⁺会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl₂溶液，反应中的Sn²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1∶2，Sn²⁺转化为　　　　　　　　（填离子符号）。

(4)柠檬酸（用H₃R表示）可用作酸洗剂，溶液中

H₃R、H₂R^－、HR²^－、R³^－的含量与pH的关系如图

所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液

pH的改变而变化的原因是　　　　　　　　　　。

调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化

铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的

是　　　　　　　　　　。