题目内容
常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________；B________；C________；
D________；E________。
(2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件)：
A＋H2O_________________________________________。
A＋NaOH_______________________________________。
解析 A为黄绿色气体，则为氯气，且B、C、D、E均含氯元素，结合框图转化关系，可知B为HClO，C为NaCl，D为HCl，E为NaClO。
答案 (1)Cl2 HClO NaCl HCl NaClO
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
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、Al3＋、SO
、NO下列说法中，正确的是( )
A．人们可以利用先进的化学技术和设备制造新的原子
B．人们可以利用催化剂使水变成汽油
C．人们可以利用先进的技术和设备制造新的分子
D．化学科学只能通过实验来探讨物质的性质
下列化学用语正确的是（ ）
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| A． | 钙离子的电子式：Ca2+ | B． | HCl的电子式： |
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| C． | 中子数为20的氯原子： | D． | O的原子结构示意图： |
Cl
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
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| A． | 非金属性：X＜Y＜Z |
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| B． | W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
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| C． | 气态氢化物稳定性：Y＜W |
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| D． | Z的化学活泼性一定比X 强 |
氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量 kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 ．
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 |
| |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10﹣31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%．
| N2 | H2 | NH3 | |
| 甲 | 1 | 3 | 0 |
| 乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
| 丙 | 0 | 0 | 4 |
①判断乙容器中反应进行的方向 ．（填“正向”或“逆向”）
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 ．
（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 ．
