题目内容
4．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）| A． | 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ | |
| B． | 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 | |
| C． | 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶 | |
| D． | 在测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 |
分析 A．检验亚铁离子时，应该先加入硫氰化钾溶液，然后再加入氯水；
B．具有还原性的气体也能够时溴水褪色；
C．二氧化碳也能够与氢氧化钠溶液反应；
D．原电池能加快锌被腐蚀的速率．
解答 解：A．应先加入KSCN溶液，再加新制氯水，否则无法检验亚铁离子，故A错误；
B．二氧化硫气体也能够与溴水反应时溴水褪色，则该气体不一定为乙烯，故B错误；
C．二氧化碳和二氧化硫都能够与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故C错误；
D．锌、铁和稀硫酸构成原电池，锌作负极，铁作正极，原电池能加快锌被腐蚀的速率，铁的活泼性小于锌，且只有铁时，不能构成原电池，所以生成氢气的速率减小，所以当产生氢气的速率速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及离子检验、混合物的分离与除杂、金属的腐蚀与防护等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．
练习册系列答案
相关题目
14．下列除杂方法正确的是（ ）
| A． | 除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入适量H2 | |
| B． | 除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液、振荡、静置、分液 | |
| C． | 除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏 | |
| D． | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入适量乙醇，加热与乙酸发生酯化反应 |
12．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 硫酸铜晶体失水 | B． | 石油分馏 | C． | 石油裂解 | D． | 煤的干馏 |
19．从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论或原因 | |
| A | SO2的水溶液可以导电 | SO2是电解质 |
| B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和见光易分解的HClO |
| C | 石灰石与二氧化硅在高温下反应可制得硅酸钙 | 非金属性：Si＞C |
| D | 碳酸氢钠可用作食品的膨松剂 | 碳酸氢钠能与碱反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是（ ）
| A． | K3C60中既有离子键，又有极性共价键 | |
| B． | 该物质在熔融状态下能导电 | |
| C． | 该物质的化学式可定成KC20 | |
| D． | C60与12C互为同素异形体 |
16．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 图①中正极附近溶液pH降低 | |
| B． | 图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 | |
| C． | 图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成 | |
| D． | 图②正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH- |
13．下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是（ ）
| A． | 室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+ | |
| B． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+ | |
| C． | 用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2═CO2+2H2O | |
| D． | 铅蓄电池充电时接直流电源的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
6．下列各化合物的命名中正确的是（ ）
| A． | CH2=C（CH3）-CH=CH2 2-甲基-1，3-二丁烯 | |
| B． |  1，3，4-三甲苯 | |
| C． | CH3CH2C≡CCH2 CH （CH3）2 6-甲基-3-庚炔 | |
| D． |  2-甲基丁烷 |