题目内容
11.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为
- A.2 mol·L-1
- B.4 mol·L-1
- C.6 mol·L-1
- D.8 mol·L-1
D
本题考查了铁及其化合物的性质、守恒法的应用。
由钠元素的守恒知：加入NaOH溶液后，所得溶液为NaCl溶液，其溶质的物质的量为5.0 ×0.16=0.8mol。
依据氯元素的守恒可知，100 mL的盐酸中含有0.8mol的溶质，其浓度为0.8/0.1=8mol·L-1，故答案为D
本题考查了铁及其化合物的性质、守恒法的应用。
由钠元素的守恒知：加入NaOH溶液后，所得溶液为NaCl溶液，其溶质的物质的量为5.0 ×0.16=0.8mol。
依据氯元素的守恒可知，100 mL的盐酸中含有0.8mol的溶质，其浓度为0.8/0.1=8mol·L-1，故答案为D
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