题目内容

11.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g 铁粉，反应停止时，溶液无固体存在，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化，为了中和过量盐酸(不考虑盐酸的挥发)，且使铁元素转化为Fe(OH)2，共消耗5.0 mol·L-1 NaOH溶液160 mL，则原盐酸的物质的量浓度为

A.2.0 mol·L-1            B.4.0 mol·L-1            C.6.0 mol·L-1            D.8.0 mol·L-1

D  根据题意，当消耗5.0 mol·L-1的NaOH溶液160 mL时，产物为Fe(OH)2和NaCl，所以n(HCl)=n(Cl-)=n(Na+)=n(NaOH)

故c(HCl)==8.0 mol·L-1。

练习册系列答案
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某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）
A
A
，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）
C
C
．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有
还原
还原
性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是
Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量
铁粉
铁粉
．
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是
把蒸馏水煮沸
把蒸馏水煮沸
．反应开始时，打开止水夹的目的是
利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2被空气中氧气氧化
利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2被空气中氧气氧化
；
一段时间后，关闭止水夹，在试管
B
B
（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2．
已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应，P溶液和G溶液中具有相同的阳离子，请根据要求回答下列问题．

（1）B元素在周期表的位置：
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族
，
（2）物质I的电子式：
．
（3）Y转变为X的现象是：
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色
．涉及的反应方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（4）写出反应④的化学反应方程式：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
．物质F与HI水溶液的离子反应方程式 式：
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
．
（5）向沸水中加入H的饱和溶液，可得到红褐色溶液，其溶液所具有性质
AC
AC
．
A．具有丁达尔效应
B．处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
C．加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
D．能透过半透膜，不能透过滤纸
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa2O2，所发生的离子反应方程式：
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．
在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如图实验：

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
检验是否有H2产生
检验是否有H2产生
．
（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
．
（4）试剂1的化学式是
KSCN或NH4SCN
KSCN或NH4SCN
．
（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：
SCN-被过量的氯水氧化
SCN-被过量的氯水氧化
；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．
取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．
．

11.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为


  1. A.
    2 mol·L-1
  2. B.
    4 mol·L-1
  3. C.
    6 mol·L-1
  4. D.
    8 mol·L-1

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