题目内容
12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）| A． | 在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中一定有Ba2+ | |
| B． | 气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 | |
| C． | 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ | |
| D． | 某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO32- |
分析 A．加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成白色沉淀为硫酸钡或硫酸钙等；
B．无水硫酸铜遇水变蓝；
C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察；
D．加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，气体为二氧化碳．
解答 解：A．加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成白色沉淀为硫酸钡或硫酸钙等，则原溶液中可能有Ba2+，故A错误；
B．无水硫酸铜遇水变蓝，则气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，则火焰呈黄色，证明原粉末中有Na元素，不能确定是否含K元素，故C错误；
D．加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，气体为二氧化碳，则原溶液中可能含有CO32-或HCO3-，或二者均存在，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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8．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р1＜р1．（填“＜”、“＞”或者“=”）
（1）表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
| 反应 | 大气固氮 N2 （g）+O2 （g）?2NO（g） | 工业固氮 N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g） | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р1＜р1．（填“＜”、“＞”或者“=”）
3．下列有关实验正确的是（ ）
| A． | 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 | |
| B． | 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的量相等 | |
| C． | 把溴水分别加到足量NaOH溶液和己烯中，充分反应后溶液都呈无色，所以不能用溴水鉴别这两种物质 | |
| D． | 检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热，看是否产生砖红色沉淀 |
7．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 该反应中Cl2发生还原反应 | |
| B． | 该反应中S2O32-为还原剂，Cl-为还原产物 | |
| C． | 脱氯反应后，溶液的酸性增强 | |
| D． | SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂 |
17．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| B． | 氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH-+H+═H2O | |
| C． | 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-═H2SiO3 | |
| D． | 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
4．下列表示正确的是（ ）
| A． | 氯化氢的电子式： | |
| B． | 质子数为6，中子数为8的核素：${\;}_{6}^{14}$C | |
| C． | Na+的结构示意图： | |
| D． | CH4分子的球棍模型： |
9．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）滴定时选淀粉作指示剂，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为蓝色变为无色，且半分钟不褪色；加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$mg•kg-1（以含W的代数式表示）．
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价溶液中O2可能影响造成所测结果偏大．
（对食盐中含碘量的测定会“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）滴定时选淀粉作指示剂，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为蓝色变为无色，且半分钟不褪色；加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$mg•kg-1（以含W的代数式表示）．
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
| 顺序 | 步骤 | 实验现象 |
| ① | 取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
| ② | 滴加淀粉KI溶液，振荡 | 溶液无变化 |
| ③ | 然后再滴加稀H2SO4溶液，振荡 | 溶液变蓝色 |
（对食盐中含碘量的测定会“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
