题目内容

某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为
A．（n+x）、（A-n+x）    B．（A-n）、（n-x-A）
C．（n+x）、（A-n-x）     D．（x-n）、（A-x+n）
C
略
练习册系列答案
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（8分）现在V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V的一种原子的原子核内没有中子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子最外层电子数是X元素原子最外层电子数的两倍；X、Z是金属元素，Z的核外电子排布与Ar原子相同。请回答：
（1）V是        ，X是       ，Z是          （填元素符号）
（2）Y在周期表中的位置是                          ；
（3）V和W形成V2W型化合物的电子式为         ，所含的化学键类型为       ；
（4）用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是                          。
用化学式填写下列空白:元素周期表的第三周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是________;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________.
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强
C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
下列叙述中，错误的是                            （   ）]
A．14N与15N具有相同的质子数B．12C与13C具有相的质量数
C．18O与19F具有相同的中子数D．18O与17O具有相同的电子数
下列叙述中正确的是
A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同
C．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b bB．原子的氧化性a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞cD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
下列有关元素周期表的说法中不正确的是
A．Na处于第三周期B．Br处于第VⅡA族
C．第ⅤA族元素全部是非金属元素D．第五周期共有18种元素
下列说法正确的是（   ）
①11H、21H、31H为三种不同的核素  ②11H、21H、31H互为同位素
③11H、21H、31H互为同素异形体    ④11H、21H、31H同系物
⑤11H、21H、31H同分异构体    ⑥互为同位素的原子性质相同
⑦同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置
A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②③⑥⑦

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