题目内容
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是( )
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的p
H由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的KW值和b点的KW相等
D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
解析：选CD A项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误。B项，导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的PH越小，错误。
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下图，回答下列问题：
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | Ki＝1.77×10－4 | Ki＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
下列选项错误的是( )
A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
、SO
、Na＋
、Al3＋、NO
2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( )