题目内容
科学解释能力是科学素养的重要组成部分．下列对实验现象或操作的解释不合理的是（ ）
| 操作及现象 | 解释 | |
| A | 在AgI饱和溶液中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，出现白色沉淀 | AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀 |
| B | 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开 | NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起 |
| C | 配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化 | 抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊 |
| D | 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 | 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,硅和二氧化硅,探究氯水、氯气的漂白作用
专题：
分析：A．发生沉淀的生成，不是沉淀的转化，当Qc＞Ksp时生成沉淀；
B．浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，生成具有粘合性的硅酸钠；
C．Fe3+水解，加盐酸可抑制水解；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，HClO具有漂白性．
B．浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，生成具有粘合性的硅酸钠；
C．Fe3+水解，加盐酸可抑制水解；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，HClO具有漂白性．
解答：
解：A．在AgI饱和溶液中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，是因Qc＞Ksp时生成沉淀，不发生沉淀的转化，而AgCl的溶解度或Ksp比AgI大，故A错误；
B．浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，生成具有粘合性的硅酸钠，则生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起，很难打开，故B正确；
C．配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化，是因Fe3+水解，加盐酸可抑制水解，则防止所配制溶液变浑浊，故C正确；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色，故D正确；
故选A．
B．浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，生成具有粘合性的硅酸钠，则生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起，很难打开，故B正确；
C．配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化，是因Fe3+水解，加盐酸可抑制水解，则防止所配制溶液变浑浊，故C正确；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色，故D正确；
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀生成与转化、试剂的保存、溶液的配制及氯水的性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，选项A为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）
①FeBr2、氯水；
②NaHCO3、Ca（OH）2；
③NaHSO4、Ba（OH）2；
④AlCl3、氨水；
⑤AgNO3、氨水；
⑥Na2CO3、盐酸；
⑦NaAlO2、盐酸；
⑧FeCl3、NaOH．
①FeBr2、氯水；
②NaHCO3、Ca（OH）2；
③NaHSO4、Ba（OH）2；
④AlCl3、氨水；
⑤AgNO3、氨水；
⑥Na2CO3、盐酸；
⑦NaAlO2、盐酸；
⑧FeCl3、NaOH．
| A、①②③④ | B、④⑤⑥⑧ |
| C、除④⑧外 | D、⑤⑥⑦⑧ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化 |
| B、乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 |
| C、丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应 |
| D、中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 |
金星的大气中有一种称为“硫化羰”（COS）的分子，其结构与CO2类似．下列有关COS的化学用语描述正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
| D、O=C=S |
下列递变规律不正确的是（ ）
| A、Na、Mg、Al还原性依次减弱 |
| B、C、N、O原子半径依次增大 |
| C、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 |
| D、P、S、Cl最高正价依次升高 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、把少量铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O |
| B、将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
| C、在NaOH浓溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| D、将少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |