H.C.N.F.Al.Ca.Ni.Cu是中学阶段常见的元素.回答下面几个小题(1)基态Ni的外围电子排布式为3d84s2(2)比较C.N.Al的第一电离能N＞C＞Al(3)比较Cu.Al.C的最高价氧化物的沸点由高到低顺序为Al2O3＞CuO＞CO2(4)常温下某气态有机物由C.O.H三种元素组成.写出其中C的杂化方式sp2杂化(5)Ni为电池中常见的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中学阶段常见的元素，回答下面几个小题
（1）基态Ni的外围电子排布式为3d⁸4s²
（2）比较C、N、Al的第一电离能N＞C＞Al（用元素符号表示）
（3）比较Cu、Al、C的最高价氧化物的沸点由高到低顺序为Al₂O₃＞CuO＞CO₂（用化学式表示）
（4）常温下某气态有机物由C、O、H三种元素组成，写出其中C的杂化方式sp²杂化
（5）Ni为电池中常见的材料，以Al和NiOOH为电极，NaOH为电解液组成电池，放电时NiOOH转化为Ni（OH）₂写出电池的总反应Al+3NiOOH+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂
（6）Ca和F形成的某离子晶体结构如图所示，Ca²⁺的配位数为8．

分析（1）Ni是28号元素，外围电子排布式为3d⁸4s²；
（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大；但ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA；
（3）Cu、Al、C的最高价氧化物分别为氧化铜、氧化铝、二氧化碳，二氧化碳为分子晶体；氧化铜、氧化铝可结合影响离子晶体的因素判断；
（4）某气态有机物由C、O、H三种元素组成，应为甲醛；
（5）NiOOH转化为Ni（OH）₂，Mi元素化合价降低，被还原，为正极反应；碱性条件下Al被氧化生成NaAlO₂；
（6）Ca和F形成的离子化合物为CaF₂，由晶胞可知Ca²⁺位于定点，每个晶胞中有1个F^-与Ca²⁺距离最近．

解答解：（1）Ni是28号元素，外围电子排布式为3d⁸4s²，故答案为：3d⁸4s²；
（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则N＞C＞Al，故答案为：N＞C＞Al；
（3）Cu、Al、C的最高价氧化物分别为氧化铜、氧化铝、二氧化碳，二氧化碳为分子晶体，氧化铜、氧化铝都为离子晶体，氧化铝中铝离子半径较小，电荷较多，则氧化铝晶格能较大，沸点较高，应为Al₂O₃＞CuO＞CO₂，
故答案为：Al₂O₃＞CuO＞CO₂；
（4）气态有机物由C、O、H三种元素组成，为HCHO，C形成3个δ键，没有孤对电子，为sp²杂化，故答案为：sp²杂化；
（5）NiOOH转化为Ni（OH）₂，Mi元素化合价降低，被还原，为正极反应；碱性条件下Al被氧化生成NaAlO₂，则反应的方程式为Al+3NiOOH+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂，
故答案为：Al+3NiOOH+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂；
（6）Ca和F形成的离子化合物为CaF₂，由晶胞可知Ca²⁺位于定点，每个晶胞中有1个F^-与Ca²⁺距离最近，而定点为8个晶胞共有，则配位数为8，故答案为：8．

点评本题考查较为综合，涉及晶胞、电子排布、晶体沸点比较以及杂化类型的判断，为选修三考查的主要内容以及高考常见题型，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

	A．	X的某种单质是一种新型自来水消毒剂
	B．	简单离子半径：W^-＞R^2-＞X^2-＞S³⁺
	C．	R、Z不可能形成离子化合物
	D．	字母所代表的元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是Y

5．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．

2．H、Al、O、N、S是常见的六种元素
（1）S位于元素周期表三周期第VIA族，Fe的基态原子核外价电子排布式为3d⁶4s²（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²）；O的基态原子核外有8种运动状态不同的电子
（2）用“＞”“＜”或“=”填空

第一电离能	氧化性	沸点	非金属性
N＞S	Fe³⁺＞Al³⁺	NH₃＜H₂O	¹⁶O=¹⁸O

（3）己知：下列两个热化学方程式：
4Fe（s）+30₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-aKJ/mol
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（S）△H=-bKJ/mol
則Al（s）的单质和Fe₂O₃（s）反应的热化学方程式是Fe₂O₃（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-$\frac{1}{2}$（b-a）KJ•mol^-1
（4）FeSO₄溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

．

9．制备Fe₃O₄纳米颗粒的化学方程式为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+X+2H₂O．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	上式中的X为S₄O₆^2-
	B．	该反应中的还原剂为Fe²⁺和S₂O₃^2-
	C．	当3 mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1 mol
	D．	当生成1 mol Fe₃O₄时，转移电子的物质的量为4 mol

19．美国康乃尔大学的魏考克斯（C．Wilxox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛．因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）．有关该有机物分子的说法不正确的是（　　）

	A．	该有机物属于苯的同系物
	B．	1mol该有机物完全燃烧需消耗25molO₂
	C．	该有机物分子中含有21个碳原子
	D．	该有机物的一氯代物只有6种

6．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	同温同压同体积的CO₂和SO₂所含氧原子数均为2N_A
	B．	25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A
	C．	0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A
	D．	1L1.0mol•L^-1NH₄Cl与2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺数目相同

3．我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．则下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇分子中的官能团是酚羟基
	B．	使用K₂Cr₂O₇酸性溶液检测酒驾，是利用了乙醇的氧化性
	C．	乙醇可以发生取代、消去和氧化反应
	D．	将75%的乙醇与98%的浓硫酸混合液迅速加热至170°C以制取乙烯

9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	将10ml0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml0.1mol•L^-1盐酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
	B．	若将CO₂ 通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=0.1 mol•L^-1
	C．	常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
	D．	等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N_前＜N_后

试题分类