题目内容
某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－ 的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )
A．5 : 4 B．4 : 5 C．5 : 12 D．12 : 5
练习册系列答案
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准状况下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5NA某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
⑴写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
⑵写出试剂Y的名称：__________________。
⑶已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO3，现对C的成分进行猜想和探究。
提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和_____________；
假设2：存在三种成分：NaHCO3、_____________和_____________。
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中 | — |
步骤2： | |
步骤3： |
⑷已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为___________________。
H＝＋2×283.0kJ／mol
g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－38.6 kJ/mol