题目内容

下列说法正确的是（   ）
A．4.0g碳化硅晶体中所含C—Si数为0.4NA
B．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构
C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．若H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)；kJ·mol－1，则含Ba(OH)2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ
A
略
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是
A．某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行
B．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52
C．草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效
D．原电池是将化学能转变为电能的装置
与下列图像有关的说法正确的是

A根据图①可判断A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B．图②表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响，甲的压强大
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化
D．根据图④，调节溶液的pH 为4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+
用Pt电极电解浓度为17％的饱和硝酸银溶液，当金属银完全析出时，阳极上放出5.6 L气体(标准状况)，电解后溶液的密度为1.038 g·cm-3。试计算：
(1)电解前原硝酸银溶液的总质量是多少?电解析出的银多少克?
(2)电解前硝酸银的溶解度是多少?
(3)电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度各为多少?
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)
D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)
关于如图组成的原电池的说法中，正确的是（　　）
A．家庭中可把铜丝和铁丝连接插在柠檬中形成水果电池
B．锌片作负极，发生还原反应
C．铜电极附近会出现蓝色
D．电流由锌片经外电路流向铜片
在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为： CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振谱中给出的信号有两个，如图①所示：
图①   图②
(1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是         。（填序号）
A．CH3CH3B．CH3COOHC． CH3COOCH3D． CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图②所示，则A的结构简式为     ，请预测B的核磁共振氢谱上有         种信号。
（3）在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为                       ；该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生_________种信号，强度比为__________。
（4）在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，则该烃的结构简式为               ，其名称为_______________。
下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（  ）
A．在密闭容器中，N2 + 3H22NH3达到平衡时的c (NH3)与c (N2)
B．0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-)
C．在反应2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量
D．相同温度下，0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)
向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是                                             （   ）
A．在A点，溶液的pH=13
B．在B点，c（Na+）=c（CH3COO一）>c（OH一）=c（H+）
C．在C点，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH一）
D．在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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