Question

某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图所示的实验装置．
（1）写出编号仪器的名称：①______，②______．
（2）浓硫酸的作用是______．
（3）本实验需要加热的装置为______（填字母编号）．
（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C______，D______．
（5）D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为______．

Answer 1

解：（1）熟悉常见化学仪器，了解名称．图中①锥形瓶②长颈漏斗，故答案为：锥形瓶；长颈漏斗；
（2）氢气可用浓硫酸干燥，故答案为：干燥氢气；
（3）还原氧化铜的实验需要在高温下才可以进行，所以需要加热的装置字母编号为D，故答案为：D；
（4）C处得无水硫酸铜因吸水，由白色变为蓝色；D处得黑色氧化铜粉末在加热的条件下，被氢气还原成红色铜．颜色变化是由黑色变为红色．故答案为：白色固体变蓝；黑色粉末变红色；
（5）在反应CuO+H₂Cu+H₂O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2．故答案为：2．
分析：（1）熟悉常见化学仪器，了解名称；
（2）氢气需要进行干燥；
（3）根据反应的条件进行分析；
（4）白色无水硫酸铜吸水变色；黑色氧化铜因被还原也变色；
（5）氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数．
点评：本题主要考查物质在化学反应中的颜色变化和如何改进实验装置，属于有较大难度的题目，需要同学们细心考虑．