题目内容
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
(1)砷原子核外电子排布式为________________。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为_________，该晶体的配位体为__________。
(3)已知：
(1)砷原子核外电子排布式为________________。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为_________，该晶体的配位体为__________。
(3)已知：
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因____________。
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____________。
③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
(4)CO的结构可表示为C
O，N2的结构可表示为N
N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol)
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因____________。
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____________。
③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
(4)CO的结构可表示为C
O，N2的结构可表示为N
N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol) 
结合数据说明CO比N2活泼的原因：__________________________________。
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)配位键；CN-
(3)①结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越 大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3
②C-H键键能大于 Si-H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N-H键键能大于p-H键，因此NH3分解温度高于
PH3
③HF
(4)CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π 键的键能是523. 3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断
(2)配位键；CN-
(3)①结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越 大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3
②C-H键键能大于 Si-H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N-H键键能大于p-H键，因此NH3分解温度高于
PH3
③HF
(4)CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π 键的键能是523. 3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断
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键和
键的比为
。（14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是 。
（3）已知：
|
|
CH4 |
SiH4 |
NH3 |
PH3 |
|
沸点（K） |
101.7[来源:Z§xx§k.Com] |
161.2 |
239.7 |
185.4 |
|
分解温度（K） |
873 |
773 |
1073 |
713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_____________________________________________________________。
② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_______________________________________________________________________。