题目内容
【题目】维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（二）测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品(自选，略)
（2）试剂：指示剂___(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
（四）实验过程
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
（2）用___(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
（3）用左手控制滴定管的___(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是___。
（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。__
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___mg/L。
（六）问题讨论：
（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？_____
（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填编号)：
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂
【答案】淀粉溶液 酸式滴定管（或移液管） 活塞 锥形瓶内溶液颜色变化 溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色
读数 组别 | 起始(mL) | 终点(mL) | △V |
1 | |||
2 | |||
3 |
990 不能；防止液体溅出 不是 C
【解析】
(1)根据滴定原理C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―，用碘液滴定维生素C溶液，碘遇淀粉变蓝；
（2）根据维生素C水溶液呈酸性选择仪器；
（3）根据滴定操作的规范回答；滴入最后一滴碘液时，碘液有剩余；
（4）滴定操作需要记录滴定管开始和终点的刻度，实验重复2-3次；
（5）根据反应方程式C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―计算此橙汁中维生素C的含量；
（6）剧烈摇动锥形瓶，液体易溅出；
(7)根据天然橙汁中维生素C的含量判断；
(1)根据滴定原理C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―，用碘液滴定维生素C溶液，所以选择的指示剂是淀粉溶液；
（2）根据维生素C水溶液呈酸性，用酸式滴定管（或移液管）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁；
（3）用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是滴入最后一滴碘液溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色；
（3）滴定操作需要记录滴定管开始和终点的刻度，实验重复2-3次，表格为
读数 组别 | 起始(mL) | 终点(mL) | △V |
1 | |||
2 | |||
3 |
；
（5）设20.00mL待测橙汁中维生素C的含量为xmol；
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2H＋+ 2I―
1 1
7.50×10－3mol·L-1×0.015L x
X=1.125×10－4mol
此橙汁中维生素C的含量是
0.99g/L=990mg/L。
（6）为防止液体溅出，滴定时不能剧烈摇动锥形瓶；
(7)新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右，而该软包装橙汁维生素C的含量在990mg/L，所以不是纯天然橙汁；加水稀释天然橙汁，维生素C含量会降低；橙汁已被浓缩，提高了成本；将维生素C作为添加剂，提高维生素的含量，故选C；
阳光课堂同步练习系列答案
【题目】如图为碳元素的价类二维图，结合图中的物质部分转化关系，完成下列问题：
（1）下列说法正确的是 __________
a.要实现反应①一定要与氧化剂作用
b.要实现反应②一定要与还原剂作用
c.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现 反应①转化
d.反应⑤属于非氧化还原反应
（2）下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是__________
a.CO不属于酸性氧化物，具有还原性
b.CO2属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐
c.NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应又能与NaOH反应
d.金刚石和石墨互为同素异形体，其物理性质和化学性质均相同
（3）高炉炼铁的过程是将铁矿石（Fe2O3）还原成金属铁的过程，实现了反应③的转化，请写出其反应的化学方程式，并用“双线桥”表示电子的得失情况______________________________ 。
（4）化学活动课上，两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸的反应”。按下表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：
①两组反应开始时，装置___________(填“甲”或“乙”)中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______________________。
②当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象。
试剂用量 | 实验现象 | 分析原因 | |
第A组 | 0.84gNaHCO3 1.06gNa2CO3 6ml 4mol·L-1盐酸 | 甲中气球与乙中气球的 体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V(CO2)甲=V(CO2)乙 |
第B组 | 1.2gNaHCO3 1.2gNa2CO3 6ml 2mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 |
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按上表第A组原因分析方法，分析第B组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因__________。用离子方程式表示第B组乙中气球又缩小的原因：______________。
