题目内容

已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是( )

A．该反应的ΔH值与反应物用量无关

B．该反应的化学能可以转化为电能

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量

练习册系列答案
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A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）

A．A>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C

下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是( )

选项

原因

结论

A

乙烯和苯都能使溴水褪色

苯和乙烯分子都含有碳碳双键

B

乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应

两者属于同一类型的反应

C

乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应

两者所含的官能团相同

D

乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

两者褪色的本质不相同

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。

（3）如图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

写出电解饱和食盐水的离子方程式 。

离子交换膜的作用为： 、 。

精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的浓度为0.4mol·L–1。则下列说法不正确的是( )

A．z＝4

B．B的转化率是40%

C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1

D．平衡时气体压强是原来的1.2倍

下列有关能量的叙述错误的是（ ）

A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能

B．物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化

C．可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能

D．化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

下列配制的溶液浓度偏高的是

A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C. 称量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋

在密闭容器中，对于反应：2SO2（ g ）＋O2（ g） 2SO3（ g ），SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）

A．10 mol和10% B．20 mol和20% C．20 mol和40% D．20 mol和80%

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