题目内容
（6分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
A B C D
E F G H
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数（ ） （2）ⅦA族元素氢化物的沸点（ ）[学_
（3）第三周期元素单质的熔点（ ） （4）第三周期元素的最高正化合价（ ）
（5）IA族元素单质熔点（ ） （6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径（ ）
【答案】
B； D； E； C； F ；A
【解析】（1）第ⅡA族元素的价电子数都是2个，所以答案选B。
（2）由于氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点是同族中最高的，所以答案选D。
（3）第三周期元素金属单质的熔点逐渐升高，而非金属元素单质的熔点逐渐降低，所以答案选E。
（4）第三周期元素的最高正化合价自左向右逐渐增大，答案选C。
（5）IA族元素单质熔点自上而下逐渐降低，其中氢气最低，所以答案选F。
（6）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小。所以F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径逐渐降低，答案选A。
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