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把 5 g某固体化合物加热至完全分解,标准状况下产生0.7 L气体 A 和4 g固体残留物,则气体A的式量为
A.
17
B.
28
C.
32
D.
44
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C
0.7 L A质量为1 g ,M(A)=
×22.4 L·mol
-1
="32" g·mol
-1
,A的式量为32。
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镁将成为21世纪重要的轻型环保材料.
(1)海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:
海水中MgCl
2
熟石灰
过滤
Mg(OH)
2
盐酸
蒸发、浓缩、结晶
MgCl
2
?6H
2
O
脱水
MgCl
2
通电
Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒,其作用是
引流
引流
.
②电解熔融氯化镁的过程中,
电
电
能转化为
化学
化学
能.
(2)①金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为
2Mg+CO
2
=C+2MgO,此反应类型属于
C
C
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3.据此写出氮化镁的化学式
Mg
3
N
2
Mg
3
N
2
.
(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等.某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
所加氢氧化钠溶液的次数
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量/g
10.6
5.2
4.0
从以上数据可知,该合金中,镁元素与铝元素的质量比为
1:3
1:3
.所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
40%
40%
.
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调:镁是一种银白色有金属光泽的金属.但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”,这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想:小明认为可能是MgO;小赵认为可能是Mg
2
(OH)
2
CO
3
;小花认为可能是Mg(OH)
2
.小赵认为小明的猜想是错误的,其理由是
氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁
氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁
.
实验探究:小赵按如图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现,澄清石灰水变浑浊,同时试管内生成白色固体.
实验分析:实验后,小赵认为小花的猜想也是错误的,其理由是
样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
.
查阅资料得出结论:Mg(OH)
2
和 Mg
2
(OH)
2
CO
3
都可以加热分解,产物均为氧化物,据此请你写出Mg
2
(OH)
2
CO
3
加热
分解的化学方程式
Mg
2
(OH)
2
CO
3
△
.
2MgO+CO
2
↑+H
2
O
Mg
2
(OH)
2
CO
3
△
.
2MgO+CO
2
↑+H
2
O
.
镁将成为21世纪重要的轻型环保材料.海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:
(1)在实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及
漏斗
漏斗
.
(2)金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为2Mg+CO
2
=C+2MgO,此反应类型属于
C
C
.
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
(3)金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3.据此写出氮化镁的化学式
Mg
3
N
2
Mg
3
N
2
.
(4)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等.某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g镁铝合金样品,把120mL氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
所加氢氧化钠溶液的次数
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量/g
10.6
5.2
4.0
从以上数据可知,该合金中,镁元素与铝元素的质量比为
1:3
1:3
.所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
5
5
mol/L.
关 闭
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