题目内容
（12分）FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式 。
（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 （填字母序号）。
| A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。 |
| B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液 |
| C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体 |
| D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 |
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：
2FeCl3＋ 2KI ＝ 2FeCl2＋ I2＋2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 色，再将混合液倒入 （填仪器名称）中，将两层液体分离。
（1）2Fe3+＋Cu ＝2Fe2+＋Cu2+（2分）（2）C（2分）丁达尔效应（1分）
（3） 
（3分）
紫色（或紫红色）（2分） 分液漏斗（2分）
解析试题分析：（1）氯化铁具有氧化性，能氧化金属铜，反应的离子方程式是2Fe3+＋Cu ＝2Fe2+＋Cu2+。
（2）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体即可，答案选C。胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，据此可以鉴别溶液和胶体。
（3）根据方程式可知，氯化铁中铁元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子。碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，据此可以用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。单质碘易溶再四氯化碳中，而四氯化碳的密度大于水的，所以下层液态的颜色呈紫红色，分液时的主要仪器是分液漏斗。
考点：考查氯化铁的性质、氢氧化铁胶体的制备、胶体和溶液的鉴别、氧化还原反应方程式的表示、萃取和分液操作
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题综合性强，难易适中，有利于考查学生分析问题、解决问题的能力。
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（12分）FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式 。
（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 （填字母序号）。
| A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。 |
| B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液 |
| C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体 |
| D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 |
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：
2FeCl3＋ 2KI ＝ 2FeCl2＋ I2＋2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 色，再将混合液倒入 （填仪器名称）中，将两层液体分离。