Question

某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度          (填“高于”、 “低于”或“等于”)22 ℃.

(2)由题干及图形可知，V₁︰V₂=          时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为                   mol/L。

（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用           搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算

知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）低于；（2）3︰2；1.5mol·L^-1

（3）环形玻璃搅拌棒；H⁺(aq) + OH^-(aq)=H₂O (aq)△H = -100 Q / 3 kJ·mol^-1或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O (l)△H = -100 Q /3 kJ·mol^-1

【解析】酸碱中和放热，低于22℃。V₁︰V₂=3︰2时，酸碱恰好完全中和，中和时消耗酸30ml,碱20ml反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L。

环形玻璃搅拌棒；H⁺(aq) + OH^-(aq)=H₂O (aq)△H = -100 Q / 3 kJ·mol^-1