某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度.实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2＝50 mL).回答下列问题:(1)研究小组做该实验时环境温度 (填“高于 . “低于或“等于 )22 ℃.判断的依据是 .(2)由题干及图形可知.V1︰V2= 时.酸碱恰好完全中和.此反应所用NaOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、

“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是。

(2)由题干及图形可知，V₁︰V₂= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。

（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：。

（1）低于；5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃

（2）3︰2；1.5mol·L^-1（3）环形玻璃搅拌棒；H⁺(aq) + OH^-(aq)=H₂O(aq)△H= -100 Q / 3kJ·mol^-1或HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O (l)△H = -100 Q /3 kJ·mol^-1（每格2分）zx

解析:（1）根据图像可知5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，所以溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃。

（2）只有当恰好反应时放出的热量才最多。由图像知当盐酸的体积是30ml时，放热最多，因此V₁︰V₂等于3︰2。根据反应式H⁺+OH^-=H₂O，反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。

（3）为了防止热量的损失，不能用金属棒搅拌，而应用环形玻璃搅拌棒。因为反应中实际生成水0.03mol，所以此反应的热化学方程式为H⁺(aq)+ OH^-(aq)=H₂O (aq)△H = -100 Q / 3 kJ·mol^-1。

练习册系列答案

相关题目

某研究小组将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度

低于

（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是

从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃

．
（2）由题干及图形可知，V₁/V₂=

时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为

1.5

mol/L．
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O （l）△H=-

100Q

kJ?mol^-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O （l）△H=-

100Q

kJ?mol^-1

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O （l）△H=-

100Q

kJ?mol^-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O （l）△H=-

100Q

kJ?mol^-1

．

某研究小组将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度

低于

（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是

5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃

．
（2）由题干及图形可知，V₁：V₂=

3：2

时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为

1.5

mol/L．
（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用

环形玻璃搅拌棒

搅拌，使溶液混合均匀．经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-

100Q

kJ?mol^-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-

100Q

kJ?mol^-1；

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-

100Q

kJ?mol^-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-

100Q

kJ?mol^-1；

．

（12分）某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、
“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是                        。
(2)由题干及图形可知，V₁︰V₂=         时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为                  mol/L。
（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用              搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：              。

（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、

“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是。

(2)由题干及图形可知，V₁︰V₂= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。

（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：。

试题分类