题目内容
下面的叙述正确的是
A．
两个非金属元素原子之间形成的化学键不一定都是极性键
B．
共价化合物中可能含有离子键
C．
只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
D．
将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
A.两个非金属元素原子之间形成的化学键不一定都是极性键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
D.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2/L2和2.0×10－12mol3/L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是 （ ）
A.两者的溶解度相等
B.前者的溶解度大于后者
C.两者的类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力大小
D.都是难溶盐，溶解度无意义
已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10－9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10－5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（ ）
A．298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－2 mol/L
B．反应CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质
D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变
下面关于电解质的叙述正确的是 （ ）
A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质
D．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质
