题目内容
3．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程图1：
（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用图3装置制备．
写出A装置中的离子反应MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去氯气中的氯化氢．F中试剂的作用是防止氢氧化钠溶液中的水进入E装置．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
（4）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）实验常用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子反应方程式：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．
分析 （1）为了防止液体溅出，在过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁；
（2）根据题意可知，沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；
（3）用图3装置制备氯化铝时，先用浓盐酸与二氧化锰在A中反应生成氯气，由于氯化氢易挥发，所以制得的氯气中有氯化氢和水，所以B中放饱和NaCl溶液，除去氯气中的氯化氢，C中用浓硫酸干燥，生成的氯化铝易水解，反应的尾气为氯气，所以用氢氧化钠吸收氯气，E和G之间加F装置中放浓硫酸防止氢氧化钠溶液中的水进入E装置，F和G的作用是吸收氯气和水，可以用碱石灰代替，据此答题；
（4）Cl2和Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙；
（5）Na2SO3溶液与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式．
解答 解：（1）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，
故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；
（2）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，
故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚；
（3）用图3装置制备氯化铝时，先用浓盐酸与二氧化锰在A中反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，由于氯化氢易挥发，所以制得的氯气中有氯化氢和水，所以B中放饱和NaCl溶液，除去氯气中的氯化氢，C中用浓硫酸干燥，生成的氯化铝易水解，反应的尾气为氯气，所以用氢氧化钠吸收氯气，E和G之间加F装置中放浓硫酸防止氢氧化钠溶液中的水进入E装置，F和G的作用是吸收氯气和水，可以用碱石灰代替，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯气中的氯化氢；防止氢氧化钠溶液中的水进入E装置；碱石灰；
（4）Cl2和Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（5）Na2SO3溶液与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+，
故答案为：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．
点评 本题考查物质的制备实验设计，题目难度不大，注意把握实验设计的仪器连接顺序，清楚实验原理．
。
Si+CO2↑
.向Mg(HCO3)2溶液中加足量烧碱溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－
下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写可能正确的是
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Na＋、Fe3＋、Cl－、I－ | NaOH溶液 | Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ |
B | Mg2＋、HCO | 过量NaOH溶液 | Mg2＋＋HCO H2O＋Mg(OH)2↓＋CO |
C | K＋、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2OH－＋CO2=CO |
D | Na＋、NO | NaHSO4溶液 | SO |
、Cl－
、SO
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-955kJ•mol-1．
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol•L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是CD（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变 B． 2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2 的浓度．请在图中画出30min至40min的变化曲线．