题目内容

下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是

选项

实验操作

发生的现象

解释或结论

A

向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

产生白色沉淀

产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀

B

将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中

溶液紫红色褪去

SO2具有漂白性

C

常温下铜片插入硝酸中

产生红棕色气体

常温下铜与硝酸溶液反应一定产生NO2

D

向某溶液中加入NaHCO3

产生白色沉淀

该溶液可能原来含有氢氧化钡

练习册系列答案
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某同学通过以下装置测定M 样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g 的M 样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL 和V2 mL(已折算到标准状况下)。

（1）实验1 装置中小试管的作用是_______________。

（2）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：

①______________；②________________________。

（3）实验1 进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2 中导管a，使测得气体体积_____________。

（4）该实验需要0.50 mol·L－1 的NaOH 溶液470 mL，请回答下列问题

①配制时应称量______g NaOH，配制过程所需仪器____________ (填仪器名称)。

②配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na2O 杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ =1.84g/cm3）配制的，若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）

可逆反应：2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+===Cu2++Cu 。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 。

（3）CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA

B．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有的分子数目为0.5NA

C．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算

D．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目小于0.1NA

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

（1）乙烯使溴水褪色 ；

（2）实验室制溴苯 ；

（3）乙醇的催化氧化 。

下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )

在相同条件下，将相同物质的量Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是

A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)

B．甲(Na)＞乙(Mg)=丙(Al)

C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)

D．甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al

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