题目内容
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）分析：a与电源正极相连，为阳极，则b为阴极，甲中阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e-=4Ag；乙中c为阳极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，d为阴极发生2H++2e-=H2↑，以此来解答．
解答：解：A．通电一段时间后，甲中阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e-=4Ag，反应后为硝酸，滴加紫色的石蕊试液，溶液会变红，故A正确；
B．乙烧杯中的d电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B错误；
C．当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为KOH，则二者混合不会生成沉淀，故C错误；
D．b极增重5.4g时，n（Ag）=
=0.05mol，由2Ag～2e-～H2↑，则d极产生的气体为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D错误；
故选A．
B．乙烧杯中的d电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B错误；
C．当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为KOH，则二者混合不会生成沉淀，故C错误；
D．b极增重5.4g时，n（Ag）=
| 5.4g |
| 108g/mol |
故选A．
点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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