Question

如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液．

（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是

BC

．
（2）A池中Cu是

正

极，A池中总反应的离子方程式为

Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

．
（3）B池中C电极上发生

还原

反应（填“氧化”或“还原”），B池中总反应的化学方程式为

CuCl₂

电解  .

Cl₂↑+Cu

．
（4）C池中Cu是

阳

极，电极反应为

Cu-2e^-=Cu²⁺

．反应过程溶液中C（Cu²⁺）

不变

（填“变大”“变小”或“不变”）．

Answer 1

分析：（1）把电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解池有外接电源；
（2）该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，锌和氯化铜发生置换反应；
（3）电解池阴极上得电子发生还原反应，惰性材料作电极时，溶液中阴阳离子放电，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电生成铜；
（4）连接原电池正极的是阳极，连接原电池负极的是阴极，阳极是活泼电极，电解池工作时，阳极材料失电子而不是溶液中阴离子失电子，根据阴阳极上发生的反应确定溶液中铜离子浓度是否变化．

解答：解：（1）BC装置都有外接电源，所以是把电能转化为化学能的装置，属于电解池，故选BC；
（2）该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，锌和铜离子发生氧化还原反应生成锌离子和铜单质，所以A池中总反应的离子方程式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，
故答案为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
（3）B电池中，C连接原电池负极，所以C是阴极，阴极上得电子发生还原反应，电解池工作时，阴极上铜离子得电子发生还原反应，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，所以电池反应式为：CuCl₂

电解  .

Cl₂↑+Cu，故答案为：还原；CuCl₂

电解  .

Cl₂↑+Cu；
（4）铜连接原电池的正极，所以是阳极，铜是活泼电极，所以电解池工作时，阳极上铜失电子生成铜离子而不是溶液中阴离子失电子，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，因为阳极上铜失电子进入溶液，阴极上铜离子得电子生成铜单质，阳极上溶解的铜等于阴极上析出的铜，所以溶液中铜离子浓度不变，故答案为：阳；Cu-2e^-=Cu²⁺；不变．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，易错题是（4），注意活泼金属作电解池阳极时，阳极上电极材料放电而不是溶液中阴离子放电，为易错点．