题目内容
如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是（ ）分析：根据图片知，a和c电极是阴极，b和d电极是阳极，且电极都是惰性电极，阳极上阴离子放电发生氧化反应，阴极上阳离子放电发生还原反应，根据离子放电顺序结合转移电子守恒来分析解答．
解答：解：A．如果甲、乙池分别是硝酸银、稀硫酸溶液，电解反应方程式分别为：4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3，2H2O
2H2↑+O2↑，当转移相同物质的量的电子时，a、b、c、d四个电极上生成物的物质的量之比为：4：1：2：1，故A错误；
B．如果甲、乙池分别是硫酸铜、硝酸钠溶液时，电解反应方程式分别为：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O
2H2↑+O2↑，当转移相同物质的量的电子时，a、b、c、d四个电极上生成物的物质的量之比为：2：1：2：1，故B错误；
C．如果甲、乙池分别是稀硫酸、硝酸铜溶液，电解反应方程式分别为：2H2O
2H2↑+O2↑，2Cu（NO3）2+2H2O
2Cu+O2↑+4HNO3，
当转移相同物质的量的电子时，a、b、c、d四个电极上生成物的物质的量之比为：2：1：2：1，故C错误；
D．如果甲、乙池分别是硝酸银、氯化钾溶液，电解反应方程式分别为：4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3，2KCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2KOH，当转移相同物质的量的电子时，a、b、c、d四个电极上生成物的物质的量之比为：4：1：2：2，故D正确；
故选D．
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B．如果甲、乙池分别是硫酸铜、硝酸钠溶液时，电解反应方程式分别为：2CuSO4+2H2O
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C．如果甲、乙池分别是稀硫酸、硝酸铜溶液，电解反应方程式分别为：2H2O
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当转移相同物质的量的电子时，a、b、c、d四个电极上生成物的物质的量之比为：2：1：2：1，故C错误；
D．如果甲、乙池分别是硝酸银、氯化钾溶液，电解反应方程式分别为：4AgNO3+2H2O
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故选D．
点评：本题考查原电池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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如图所示，a、b、c、d为惰性电极．甲装置中a、b两个电极上分别通入H2、O2，电解质溶液为NaOH溶液，乙装置中电解质溶液为CuSO4溶液，下列有关说法正确的是（ ）
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