题目内容
已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），下列说法不正确的是（ ）
| A、AgClO3是氧化产物 |
| B、方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1 |
| C、反应转移4mole-时生成标准状况下22.4 L O2 |
| D、被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2中，Cl元素化合价由0价变为+5价和-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，以此来解答．
解答：
解：A．Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则AgClO3是氧化产物，故A正确；
B．由电子、原子守恒可知，反应为10AgF+5C12+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，故B正确；
C．由反应可知，每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+
×5mol=4.5mol，则反应转移4mole-时生成标准状况下
mol×22.4 L O2，故C错误；
D．由选项B可知，9个Cl原子得到电子被还原，1个Cl失去电子被氧化，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1，故D正确；
故选C．
B．由电子、原子守恒可知，反应为10AgF+5C12+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，故B正确；
C．由反应可知，每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+
| 1 |
| 10 |
| 4 |
| 4.5 |
D．由选项B可知，9个Cl原子得到电子被还原，1个Cl失去电子被氧化，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．
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